Примерный объем воздуха, необходимый для сжигания 1 м 3 природного газа (91% CH4, 4% C2H6,…

в этом газа горят только метан, этан, водородСН4+2О2 -> CO2+2H2O2C2H6+7O2 -> 4CO2+6H2O 2H2+O2 -> 2H2O 1. Объем метана: 910 л, по реакции тратится кислорода в 2 раза больше, значит объем кислорода (1)=1820 л 2. Объем этана=40 л, по реакции кислорода (2) тратится 40*7/2=140 л 3. Объем водорода=20 л, по реации тратится кислорода (3) В ДВА РАЗА МЕНЬШЕ=10 лнаходим общийобъем кислорода, который понадобился=1820+140+10=1970 лтеперь находим объем воздуха. Так как кислорода в воздухе 21%, значит объем воздуха будет: 1970 л*100% / 21%=9380,95 л или 9,38 м 3 по ВЮРЦУ ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ… ЗНАЧИТ ПРОПАН