Привет всем. Помогите пожалуйста решить два задания из Химии, очень нужна…

1 задание: 1) Найдем массу соли CuSO4 из раствора 100 г и концентрацией 20%: m (соли)=w (р-ра) ∙ m (р-ра) \100%m (СuSO 4)=20% ∙100 г/100%=20 г 2) Найдем какое вещество в недостатке: 20 г 7,5 г хгCuSO4+Mg=MgSO4+Cu 160 г 24 г 120 гn (СuSO 4)=20\160=0,125 моль (недостаток) n (Mg)=7,5\24=0,3 моль (избыток) расчет ведем на недостаток 3) находим массу осадка: 20 г — х г 160 г — 120 гх=20 ∙ 120 \160=15 г 4) найдем количество вещества соли n (MgSO4): n=m\Mn (MgSO4)=m (MgSO4) \ M (MgSO4)=15 г\ 120 г=0,125 мольответ: m (MgSO4)=15 г, n (MgSO4)=0,125 моль 2 задание: 2) Осуществите цепочку превращений: CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca (OH) ₂ 1) CaCO3 → CO2 ↑+CaO 2) CaO+2HCl → CaCl2+H2O 3) CaCl2+2Li → 2LiCl+Ca 4) Ca+2H2O → Ca (OH) 2+H2