Расчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 11,2 г КОН и 11 г 10%…

2КОН + Н2SO4- > K2SO4+2H2OM (КОН)=39+16+1=56 г/моль M (Н2SO4)=2+32+4*16=98 г/мольM (K2SO4)=39*2+32+16*4=174 г/мольнаходим массу кислоты 11*0,1=1,1 гнаходим мольное соотношение кислота/щелочь по условию задачиn (Н2SO4)=1,1/98=0,011 моль n (КОН)=11,2/56=0,2 моль n (Н2SO4) /n (КОН)=0,011/0,2=0,11/2 по стехиометрии реакции должно быть 1/2 тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г