Для любого соединения общей является формула (1), но эквивалентное число z для каждого класса находится по-разному. Рассмотрим основные классы неорганических соединений в реакциях нейтрализации и обмена: 1. Кислоты имеют в своем составе активный водород, способный замещаться в реакциях нейтрализации, следовательно, эквивалентное число z для кислоты равно числу катионов водорода в ее составе, или ее основности.zкислоты=n (Н +)=основности. (4) 2. Основания имеют в своем составе гидроксогруппу ОН–, способную соединяться с одним ионом водорода: ОН–+ Н +=Н2О. Следовательно, эквивалентное число z для основания равно числу гидорксогрупп в его составе, или его кислотности.zоснования=n (ОН–)=кислотности. (5) 3. Соли имеют в своем составе металл и кислотный остаток. Каждая соль может быть получена реакцией нейтрализации, в которой ион металла замещает ионы водорода. Следовательно, эквивалентное число z для соли равно произведению числа атомов металла в ее составе и степени окисления металла.zсоли=n (Ме) · |С. О. (Ме) | (6) 4. Оксиды состоят из элемента и кислорода. Если предположить, что в реакциях обмена элемент замещается на водород, то эквивалентное число z для оксида равно произведению числа атомов элемента и валентности элемента, образующего оксид.zоксида=n (элемента)*|C.O. (элемента) | (7) Пример 2: Рассчитайте молярные массы эквивалента для соединений: Cu (OH) 2, H2CO3, Al2 (SO4) 3, Fe2O3. Решение: Молярная масса соединения равна: М (Cu (OH) 2)=63,5+(16+1) 2=97,5 г/моль. Cu (OH) 2 относится к классу оснований, в своем составе содержит две группы ОН–, эквивалентное число z (Cu (OH) 2)=2. Таким образом, химический эквивалент данного соединения – это условная частица, составляющая 1/2 часть реально существующей молекулы Cu (OH) 2, или 1/2 Cu (OH) 2. Молярная масса эквивалента 1/2Cu (OH) 2: M (1/2 Cu (OH) 2)=48,8 г/моль. H2CO3 относится к классу кислот, в своем составе содержит два водорода, следовательно, эквивалентное число z (H2CO3)=2. Молярная масса соединения равна: М (H2CO3)=1×2+12+16×3=62 г/моль. Таким образом, молярная масса эквивалента H2CO3 составляет: M (1/2 H2CO3)=31 г/моль. Al2 (SO4) 3 относится к классу солей, в своем составе содержит два атома металла со степенью окисления +3. Эквивалентное число для соли находим по формуле (6): z (Al2 (SO4) 3)=n (Al) · |С. О. (Al) |=2×3=6 Молярная масса соединения равна: М (Al2 (SO4) 3)=27×2+(32+16×4) ×3=342 г/моль. Теперь можно рассчитать молярную массу эквивалента данной соли: M (1/6Al2 (SO4) 3)=57 г/моль.Fe2O3 относится к классу оксидов, в своем составе содержит два атома железа со степенью окисления +3. Эквивалентное число для оксида находим по формуле (7): z (Fe2O3)=n (Fe)*|C.O. (Fe) |=2×3=6 Молярная масса соединения равна: М (Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль. Далее рассчитаем молярную массу эквивалента данного оксида: M (1/6 Fe2O3)=26,7 г/моль. Ответ: 48,8 г/моль; 31 г/моль; 57 г/моль; 26,7 г/моль.
