Рассчитайте, какую массу оксида серы 6 добавили в 2000 мл 8 процентного раствора…

1) Составим уравнение химической реакции: SO3+H2O=H2SO4 2) m (раствора)=V*плотность=2000 мл*1,06=2120 г 3) Рассчитаем массу серной кислоты, находившейся в исходном растворе и получившейся из x моль оксида серы (VI): m1 (H2SO4)=m1 (раствора) ·w1 (H2SO4)=2120 г*0,08=169,6 г m (SO3)=n (SO3) · M (SO3)=80x m2 (H2SO4)=n (H2SO4) · M (H2SO4)=98x 4) Рассчитаем массу раствора и суммарную массу серной кислоты в нем: m2 (раствора)=m1 (раствора)+m (SO3)=2120 г +80x m3 (H2SO4)=m1 (H2SO4)+m2 (H2SO4)=169,6 г +98x5) Найдем массу SO3, необходимую для растворения: w2 (H2SO4)=m3 (H2SO4) /m2 (раствора) 0,2=(169,6+98x) / (2120+80x) x=3,1 моль, m (SO3)=3,1 моль·80 г=248 г.