Рассчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида…

MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2On (MgO)=m/M=20 г/40 г/моль=0,5 моль (недостаток) n (HNO3)=m/M=94,5 г/63 г/моль=1,5 моль (избыток) Расчет ведем по недостатку. Находим количество вещества нитрата магния. По уравнению реакции: n (Mg (NO3) 2=n (MgO)=0,5 мольm (Mg (NO3) 2)=n x M=0,5 моль х 132 г/моль=66 г