Раствор массой 500 г с массовой долей глюкозы 20% подвергли спиртовому брожению,…

Все начинается с реакции: 1) С6H12O6=2C2H5OH+2CO22) CO2+NaOH=NaHCO3Задача на избыток, значит надо найти какого вещ-ва моль меньше, и по этому считать, следовательно надо найти кол-во вещ-ва глюкозы и едкого натра и сравнитьколво вещва глюкозы=масса*процент чистого вещества / молярку=500*0,2/180=0,556 мольколво вещва едкого натра (гидроксида натрия)=объем*плотность*процент чистого вещва / молярку=200*1,1*0,1/40=0,55 моль следовательно глюкозы чуть-чуть в избытке считаем далее найдем массовые доли веществ в растворе для начала надо найти массу раствора, она равна=масса глюкозы — масса углекислого газа + масса гидроксида натрия (т.к. сО2 — газ, из сферы реакции уходит), масса углекислого газа=48,9 г, масса гидроксида натрия=объем*плотность=220 гмасса раствора=671,1 г. Массовая доля глюкозы=масса глюкозы (ост) / массу раствора, т.к. 0,550 моль прореагировало, осталось 0,556-0,550 — 0,006. Масса (ост.) 0,006*180=1,08 г массовая доля глюкозы=1,08/671,1=0,16% масса гидрокарбоната натрия=0,55*84=46,2 г массов. Доля гидрокарбоната натрия=6,88%