Соединения азота — селитра, азотная кислота, аммиак — были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г.д. резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им “удушливым воздухом”, не поддерживает дыхания и горения. В 1787 году А. Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название “азот” . Азот — один из самых распространенных элементов на Земле, причем основная его масса (около 4*1015 т.) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный азот (в виде молекул N2) составляет 78,09% по объему (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание азота в литосфере 1,9*10-3% по массе. Природные соединения азота — хлористый аммоний NH4CI и различные нитраты. Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов (одной неподеленной пары и трех неспаренных — конфигурация 2s22p3). Чаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов (как в аммиаке NH3). Наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и азот становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH4+). Азотная кислота. Чистая азотная кислота HNO—бесцвет ная жидкость плотностью 1,51 г/см при — 42 °С застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно кон центрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары ее обра зуют с 'влагой воздуха мелкие капельки тумана, Азотная кислота не отличается прочностью, Уже под влиянием света она постепенно разлагается: Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску. Азотная кислота принадлежит к числу наиболее сильных кис лот; в разбавленных растворах она полностью распадается на ионы Н и- NO.
