Решите задачу: 5,6 г. Гидроксида калия прореагировало с серной кисотой. Какова…

Уравнение реакции: 2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2On (KOH)=m (KOH) /Mr (KOH)=5,6 г /56 г/моль=0,1 мольисходя из уравнения реакции количество вещества серной кислоты равно 1/2 гидроксида калия, значит n (H2SO4)=0,05 моль, тогдаm (H2SO4)=n (H2SO4)*Mr (H2SO4)=0,05 моль*98 г/моль=4,9 г