У нас раствор серной кислоты, который может реагировать с металлами (до водорода), с оксидаими металлов (основными и амфотерными), с основаниями, некоторыми солями (условие, должно получиться либо осадок, либо газ, либо малодиссоциируемое вещество) рассмотрим наши примеры а) гидроксид кальция — основание, реагирует, образуется соль + вода (реакция нейтрализации) Ca (OH) 2+H2SO4 => CaSO4+2H2O молекулярноеCa (2+)+2 OH (-)+2H (+)+SO4 (2-) => CaSO4+2H2O полное ионноесокращенного ионного нет, так как ничего не сокращается. Замечу, что гидроксид кальция в таблице малорастворим, но есть правило, если малодиссоциируемое вещество находится ДО реакции, значит считается, что оно диссоциирует, если ПОСЛЕ — не диссоциирует б) серебро- реакция НЕ идет, так как у нас РАЗБАВЛЕННАЯ кислота, а она реагирует ТОЛЬКО с металлами ДО водорода В) хлорид бария — идет, так как после реакции образуется ОСАДОК BaCl2+H2SO4 => BaSO4+2HClBa (2+)+2Cl (-)+2H (+)+SO4 (2-) => BaSO4 (осадок)+2Н (+)+2Cl (-) Ba (2+)+SO4 (2-) => BaSO4 (осадок) г) магний — идет, так как металл находится ДО водорода Mg+H2SO4 => MgSO4+H2 д) оксид углерода (IV) CO2 — не реагирует, так как кислота с кислотным оксидом не реагирует (подобное с подобным) обычно реакции в ионном виде пишут только для реакций ОБМЕНА. Поэтому я и выбрала а, в
