Сернистый газ растворяют в воде при комнатной температуре. Через неделю в…

Я такую задачу уже кому-то решала. Сернистый газ SO2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. В свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, образуя два вида анионов: SO3 (-2) и HSO3 (-1). При долгом стоянии на воздухе H2SO3 реагирует с кислородом и превращается в серную кислоту H2SO4:2H2SO3+O2=2H2SO4. Поэтому баритовая вода (гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: H2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4 (белый осадок)+2H2O. В случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются, два вида солей бария BaSO3 и Ba (HSO3) 2. При этом образовавшийся сначала осадок BaSO3 при пропускании через него SO2 в воде тоже перешел в растворимую форму: BaSO3+SO2+H2O=Ba (HSO3) 2. Если сернистый газ заменить на углекислый (CO2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты взаимно переходят друг в друга. Но угольная кислота H2CO3 не окисляется.