сероводородная кислота физические и химические свойства. Напишите. Пожалуйста

Физические свойстваТермически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ=0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.[править]Химические свойстваСобственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала. В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой: Ka=6,9·10−7 моль/л; pKa=6,89. Реагирует с основаниямиобычная соль, при избытке NaOH) (кислая соль, при отношении 1:1) Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем: при недостатке кислородана этой реакции основан промышленный способ получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например: