Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком…

S+Fe=FeSFeS+2HCl=FeCl2+H2Sn (S)=m (S) /M (S)=8/32=0,25 мольn (Fe)=10,5/56=0,19 мольПо первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1:1, на деле имеем 0,19:0,25=1:1,3 Железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. По первому уравнению видно, что n (FeS)=n (Fe)=0,19 мольПо второму уравнению видно, что n (FeS)=n (H2S)=0,19 мольV (H2S)=n (H2S)*Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) V (H2S)=0,19*22,4=4,3 л.