Сколько едкого натрия, содержащего 96% NaOH, необходимо для получения 180 кг.…

Дано: w (NaOH)=96%m (Na2SiO3)=180 кгНайти: m (NaOH)=? Пробуем. Уравнение реакции: х г-180 кг 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 80 г-122 г 1) x=m (NaOH)=(80*180): 122=118 кг 2) 0,96=118: х => x=118:0,96=122,9 кгОтвет: необходимо 122,9 кг едкого натрия, содержащего 96% гидроксида натрия*И 80 и 122 под уравнением появились в рез-тате вычисления M (2NaOH)=2*(23+17)=40 и M (Na2SiO3)=23*2+28+16*3=122