Сколько грамм сульфат аммония получили при реакции 89,6 л аммиака и 400 г 80% раствора…

2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO4 n (NH3)=89,6 л/22,4 л/моль=4 мольn (H2SO4)=400*0,8/98=3,265 мольn (H2SO4) >n (NH3) ⇒ рассчет по H2SO4 n (NH4) 2SO4)=n (H2SO4)=3,265 мольm (NH4) 2SO4)=3,2653 моль*132=299 г Ответ — 299 г