Сколько ионов гидроксида (OH-) содержится в 1 мл раствора, pH которого равен 13?

V=1 мл=10⁻³ лpH=13 N (a)=6,02*10²³ моль⁻¹-N (OH-)=? C[H (+) ]*C[OH (-) ]=10-14) моль/лрОН=-lg[ OH-]=14-pH=14 — 13=1lg[OH (-) ]=-1[OH (-) ]=10⁻¹=0,1 моль/л N (OH-)=[OH (-) ]*N (a)*V (H2O)=6,02*10²³*0,1*10⁻³=6,02*10¹⁹ ионов в 1 мл