Сколько килограммов оксида кальция получиться при разложении 250 кг. Карбоната…

200000 г m-? CaCO3 — CaO+CO21 моль 1 мольМ=100 г/моль М=56 г/мольнаходим массу чистого карбоната кальцияCaCO3m=w прим.*m в-ва=0,2*250=50 кгm чистого в-ва=250-50=200 кг=200000 гнаходим массу CaO, составив пропорцию 200000*56/100=112000 г=112 кгтак же через пропорцию находим объем CO2200000 г*22,4 л|моль /100 г/моль=44800 л=44,8 м 3