Сколько литров углекислого газа и граммов воды образуется при сжигании 8 г.…

Вариант 1. Дано: m (CH4)=8 гН-ти: m (H2O)=? V (CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: CH4+2O2 -> CO2+2H2O1) n (CH4)=8:16=0,5 моль 2) n (CO2)=n (CH4)=0,5 моль (По уравнению реакции 1 к 1) 3) V (CO2)=0,5*22,4=11,2 дм 3 (Из формулы n=V: Vm => V=n*Vm) 4) n (H2O)=2*0,5=1 моль (По уравнению реакции 1 к 2) 5) m (H2O)=1*18=18 г (Из формулы n=m: M => m=n*M) Ответ: Образуется 11,2 л углекислого газа и 18 г воды.*Тут опущены вычисления M (H2O) Вариант 2Дано: m (CH4)=8 гН-ти: m (H2O)=? V (CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: 8 г х г y гCH4+2O2 -> CO2+2H2O 16 г 22,4 л 36 г 1) х=(8*22,4): 16=11,2 л (CO2) 2) y=(8*36): 16=18 г (H2O) Ответ: Образуется 11,2 л углекислого газа и 18 г воды.*В данном случае просто пропорцией. Что-то осталось непонятным? — спрашиваем.