Сколько соли выделится при смешении 50 мл 10% раствора нитрата серебра (плотность…

1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁ (р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе: m (AgNO₃)=w (AgNO₃)*m₁ (р-ра) /100=10*45,5/100=4,55 г.3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе: m (HCl)=w (HCl)*m₂ (р-ра) /100=5*20/100=1 г.4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке: AgNO₃+HCl=AgCl+ НNO₃4,55-х 143,5-36,5 г/мольх=4,55*36,5/143,5=1,16 г — должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось: AgNO₃+HCl=AgCl+ НNO₃ 1 г-х 36,5-143,5 г/мольх=1*143,5/36,5=3,93 г. Ответ: m (AgCl)=3,93 г.