Дано: первый раствор — КОНвторой раствор — HBrV1=100 млp1=1,10 г/млw1=15%V2=331,7 мл p2=1,05 г/млw2=10% Найти: рН раствора-? w (KBr) -? РЕШЕНИЕ: Уравнение реакции: 16,5 34,83 x KOH+HBr=KBr+H2O 56,1 81 119,1Вычислим молекулярные массы необходимых для расчета веществ: Mr (KOH)=39,1+16+1=56,1Mr (HBr)=1+80=81Mr (KBr)=39,1+80=119,1 Вычислим массы растворов: по формуле: m=V*pm1=100*1,1=110 г едкого калиm2=331,7*1,05=348,28 г бромоводорода Массу растворенных веществ в данных объемах раствора вычилим по формуле: m р.в.=m р-ра*w / 100m р.в.1=110*15/100=16,5 г едкого калиm р.в.2=348,28*10/100=34,83 бромистого водородаОпределим, какое из исходных веществ полностью прореагирует: с 56,1 г едкого кали реагирует 81 г бромоводородас 16,5 г — х=16,5*81/56,1=23,82 г достаточно бромоводорода для нейтрализации 16,5 г едкого калиЗначит едкое кали прореагирует полностью, бромоводород в избытке. Среда кислая, расчеты ведем по гидроксиду калияОпределим, сколько граммов образуется бромистого калия: из 56,1 едкого кали образуется 119,1 г бромистого калияиз 16,5 — у=16,5*119,1/56,1=35,03 г KBr Вычислим массу образующегося раствора после сливания исходных: m3=m1+m2=110+348,28=458,28 гОпределим массовую долю бромистого калия в образовавшемся растворе: w=(mр. В/mр-ра)*100=35,03/458,28*100=7,6%
