Смешали 18 г Fe (NO3) 2 и 14,2 г КОН. Вычислите массу образовавшесего осадка

Уравнение: Fe (NO3) 2+2KOH=Fe (OH) 2+2KNO3Молекулярные массы: Fe (NO3) 2 — 180 г/мольKOH — 56 г/мольFe (OH) 2 — 90 г/мольСоставим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента: 180 г Fe (NO3) 2 взаимодействует с 2*56 г КОН18 г Fe (NO3) 2 взаимодействует с Х г КОНХ=18*2*56/180=11,2 гЗначит КОН в избыточном количестве, поэтому расчет ведем по Fe (NO3) 2Из 180 г Fe (NO3) 2 получают 90 г Fe (OH) 2Из 18 г Fe (NO3) 2 получают У г Fe (OH) 2У=18*90/180=9 гОтвет: масса образовавшегося осадка 9 г