Литий. Элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3. Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нем плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе. Фосфор. Нахождение в природе. Фосфорит — Ca3 (PO4) 2, хлорапатит-Ca3 (PO4) 2*CaCl2, фторапатит — Ca3 (PO4) 2*CaF2. Физические свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. Аллотропные модификации (нерастворимы в воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор. Белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. Решетку, светится в темноте, сильно ядовит. Переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"С. Переход от белого и красного фосфора к черному возможен при очень высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"С. Краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"С. При охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор. Хим-е св-ва: *взаимодействует с Ме с образованием фосфидов.*взаимодействие с неметаллами: — избытком кислорода с образованием оксида фосфора (V). — недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (III). — с галогенами (при избытке образуются галогениды фосфора (V), недостатке — галогениды фосфора (III), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (III). — серой (при избытке образуются сульфиды фосфора (V), недостатке — сульфиды фосфора (III). — с водородом не реагирует — взаимодействует с кислотами окислителями — взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.
