Составить уравнения электрохимических процессов протекающих при электролизе…

2NaCl+2H2O — (электролиз) -> 2NaOH+H2+Cl2Катод: 2H2O+2e=2OH{-}+H2Анод: 2Cl{-} — 2e=Cl24AgNO3+2H2O — (электролиз) -> 4Ag+4HNO3+O2Катод: Ag{+}+e=Ag{0}Анод: 2H2O — 4e=4H{+}+O2m=kq=Mq/ (Fn) => q=mFn/M.q — заряд [Кл]m — масса [г]M — молярная масса [г/моль]F — число Фарадея (96485 Кл/моль) n — число принятых электронов (в данном случае n=1)