Составьте уравнения гидролиза солей K2S; NH4F; MgCl2; Z (N03) 2

Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием, либо слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. К солям последнего типа относится из перечисленных в условии только KCl — только эта соль не подвержена гидролизу.Al2 (SO4) 3 — соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз солей такого типа идет по катиону.Al3+H2O <-> AlOH2+H+(это ионномолекулярное уравнение) Al2 (SO4) 3+2H2O <-> 2AlOHSO4+H2SO4 (это молекулярное уравнение) В обычных условиях гидролиз ограничивается первой ступенью. Из ионного уравнения видно, что в растворе создается некоторый избыток ионов H+, значит раствор соли будет иметь кислую реакцию: рН < 7.K2S — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону: S2-+H2O <-> HS-+OH-K2S+H2O <-> KHS+ КOHГидролиз в обычных условиях тоже ограничен первой ступенью. В растворе накапливаются ионы ОН-, поэтому среда раствора щелочная и рН > 7.Pb (NO3) 2 — соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз идет по катиону: Pb2+H2O <-> PbOH+H+Pb (NO3) 2+H2O <-> PbOHNO3+HNO3Раствор имет кислую реакцию, рН < 7.