Углекислый газ пропускали через 60 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция. Найдите…

CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2Om (Ca (OH) 2)=60*0,005=0,3 гM (Ca (OH) 2)=74M (CaCO3)=1000,3/74=x/100x=0,3*100/74x=0,405 г — масса выпавшего осадка n (Ca (OH) 2)=0,3/74n=0,004 мольn=V/VmV=Vm*nV=0,0896 лза уровнением видно, что n (CaOH) 2)=n (CO2) поэтому объем вступившего в реакцию углекислого газа равен 0,0896 л.