Укажите массу осадка, полученного в результате слияния раствора натрий…

По ур-ю 2NaOH+FeSO4 => Fe (OH) 2 (осадок)+Na2SO4. m (NaOH,100%)=m (NaOH,6%)*6%/100%=200*6/100=12 г, n (NaOH)=m/M=12/40=0,3 моль, m (FeSO4,100%)=m (FeSO4,15,2%)*15,2%/100%=100*15,2/100=15,2 г, n (FeSO4)=m/M=15,2/152=0,1 моль, по коэффициентам ур-я на 1 моль (FeSO4) нужно 2 моль (NaOH), а у нас 3 моль NaOH => NaOH в избытке, а FeSO4 в недостатке => будем вычислять по недостатку, n (Fe (OH) 2)=n (FeSO4)=0,1 моль, m (Fe (OH) 2)=n*M=0,1*90=9 г. Ответ: m (Fe (OH) 2)=9 г.