В избытке кислорода сожгли 0,6 моль фосфора. Полученный продукт реакции…

В избытке кислорода сожгли 0,6 моль фосфора. Полученный продукт реакции растворили в 500 г раствора ортофосфатной кислоты с массовой долей растворенного вещества 45%. Вычислите массовую долю ортофосфатной кислоты в полученном растворе.4P+5O2 -> 2P2O5 из уравнения реакции видно, что из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, что в два раза меньше, значит из 0,6 моль фосфора образуется 0,3 моль оксидаm p2O5=0,3*126=37,8 г P2O5+3H2P -> 2H3PO4 0,3 моль оксида дает в реакции 0,6 моль кислотыМ (H3PO4)=98 г/мольm новой кислоты=98*0,6=58,8 гНайдем массу кислоты в исходном раствореm исходная 0,45*500=225 гm общая кислоты=225+58,8=283,8 гm нового раствора=500+37,8=537,8 гМасовая доля нового раствора=283,8/537,8*100=53%