В продуктах реакции (CuOH) 2CO3 (T) с HCl®обнаружено 5,6 л CO2 (н. У) а измеренныйтреугольниук…

Сократим для удобства запись ΔН°298 (обр.) (Х) (изменение энтальпии образования вещества Х при 298K) до ΔН (Х). Запишем уравнение реакцииCuOH) 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2, ΔH=-28,38 кДж. Пусть при реакции 1 моля гидроксокарбоната меди с HCl выделяется 1 моль CO2 и изменение энтальпии равно ΔН. На исходные 5,6 л СО2, что равносильно 0,25 моль СО2, изменение энтальпии равно -28,38 кДж. Имеем пропорцию: 0,25 моль — -28,38 кДж; 1 моль — ΔН кДж, отсюда ΔН=-113,52 кДж. Тогда термохимическое уравнение реакции естьCuOH) 2CO3 (тв.)+4HCl (aq)=2CuCl2 (тв.)+3Н2О (ж.)+ СО2 (г.) , ΔН=-113,52 кДж. Согласно следствию из закона Гесса, имеем: ΔН=2ΔН (CuCl2 (тв.)+3ΔН (Н2О (ж.)+ΔН (CO2 (г.) — ΔН (CuOH) 2CO3 (тв.) — 4ΔН (HCl (aq). Теперь гуглим числа ΔН (CuCl2 (тв.) , ΔН (Н2О (ж.) , ΔН (CO2 (ж.) , ΔН (HCl (aq) и подставляем в последнюю формулу, как и найденное ΔН=-113,52 кДж, и находим ΔН (CuOH) 2CO3 (тв.).