В трех склянках без этикеток находятся растворы солей: в одной-хлорида цинка, в…

Надо провести качественные реакции на сульфат-ион, сульфид-ион и нитрат ион. Наиболее сложное определение нитрат-иона можно и не проводить. Отлить из каждой склянки не более 1/3 раствор в три пробирки. Прилить или добавлять по каплям в каждую из трех пробирок хлорид бария. Там, где выпадет белый осадок сульфата бария, находится сульфат калия. Далее налить из двух оставшихся склянок (склянку с сульфатом калия можно больше не трогать) немного раствора в две пробирки. В каждую прилить (добавлять по каплям) раствор соляной кислоты. Там, где находится сульфид, появится запах сероводорода. В третьей склянке останется неопределенным нитрат. Если надо все-таки подтвердить наличие нитрата, то надо в пробиру с раствором из третьей склянки добавить по каплям немного концентрированной серной кислоты и положить медь (кусочек медной проволоки, медной стружки, опустить тонкую медную пластинку — короче — смотря в каком виде есть медь в лаборатории). Появится бурый дымок NO2. Уравнения реакций: K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 (белый осадок) К2S+2HCl=2KCl+H2S (газ с известным запахом) 2KNO3+2H2SO4+Cu=K2SO4+CuSO4+2H2O+2NO2 (бурый газ)