68

Вариант 3ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (3 балла). Гомологами…

16 сентября 2022

Вариант 3ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (3 балла). Гомологами являются: А. Пропан и пропен.в. глюкоза и сахароза.б. белое и серое олово.г. н-Бутан и метан.2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 2КС103=2КС1+302|: A. Замещения, ОВР, обратимая.б. разложения, не ОВР, необратимая.B. Разложения, ОВР, необратимая.г. обмена, не ОВР, необратимая.3 (3 балла). Сокращенному ионному уравнениюFe3+ ЗОН»=Fe (OH) 3|соответствует взаимодействие веществ: A. Железа и воды.б. железа, воды и кислорода.B. Хлорида железа (III) и гидроксида цинка.г. сульфата железа (III) и гидроксида натрия.4 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которойкат., tf рлСН2=СН2-> (—СН2—СН2—) п: A. Замещения, гомогенная, каталитическая.б. полимеризации, гетерогенная, каталитическая.B. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.г. дегидрирования, гомогенная, каталитическая.5 (3 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру: А. На 30 °С. В. На 50 °С. Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.6 (3 балла). Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия: A. Увеличивает скорость только прямой реакции.б. увеличивает скорость только обратной реакции.B. Увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.г. смещает равновесие в сторону продуктов реакции.7 (3 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой: A. NaCl. В. К2С03. Б. A12 (S04) 3. Г. NaN03,8 (3 балла). Вещество, подвергающееся гидролизу: А. Глицерин.в. глюкоза.б. ацетилен.г. жир.9 (3 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой 2А1+Fe203=А1203+2Fe+Q: о + зо + з А. А1. Б. А1. В. Fe. Г. Fe.10 (3 балла). Количество теплоты, необходимое для синтеза 5,6 л (н.у.) оксида азота (II) по термохимическому уравнениюN2+02=2NO — 90,4 кДж, равно: А. 22,6 кДж.в. 180,8 кДж.б. 45,2 кДж.г. 226 кДж. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11 (8 баллов). При взаимодействии газообразных оксида серы (IV) и сероводорода выпадает желтый осадок серы. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным: а) 2Н + С02-=СОЛ + НоО; б) Н + ОН»=Н20,13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2-► Fe-► FeCl3-► Fe (OH) 3.

категория: химия

39

1) г 2) в 3) г 4) б 5) а 6) в 7) б 8) б 9) в или г, там зависит от степени окисления железа. Fe+2 будет окислителем 10) а 11) SO2+2H2S=3S+2H2O S (-2) -2 е=S (0) \2|0 окисление S (+4)+4 е=S (0|1|) — восстановлениеS (-2) — восстановительS (+4) — окислитель 12) а) 2 HCl+CaCO3=H2O+CO3+CaCl2 б) HCl+KOH=KCl+H2O 13) ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВАFeCl2=Fe+Cl22Fe+3Cl2=2FeCl3FeCl3+3 NaOH=Fe (OH) 3+3 NaCl

Знаете ответ?

Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...