Вычисли массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести…

Дано: m (cao)=56 кгm (ca oh2)=? Реш: ca o+h2o=ca (oh) 2n (ca o)=m/M=56/56=1 моль 1/1=x/1 следовательно x=1m (ca oh2)=n*M=1*74=74 кг ответ: m (ca oh2)=74 кг если взять: а) столько воды, сколько требуется по уровнению реакции ответ: 56 кг б) при избытке воды? Думаю, столько же, хотя мб нет, не спросили бы, если бы было столько же)