Вычислить m ZnSO4, если в реакцию вступает цинк с массой 13 гр, масса H2SO4=245, массовая…

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 m (H2SO4)=245*0,1=24,5 гр — масса чистой кислоты n (Zn)=m/MM (Zn)=65 г/мольn (Zn)=13/65n (Zn)=0,2 моль M (H2SO4)=98 г/мольn (H2SO4)=24,5 г/98n (H2SO4)=0,25 моль за уравнением реакции видно что n (Zn): n (H2SO4)=1:1, но в действительности их количества 0,2 и 0,25. Значит H2SO4 в избытке, а Zn в недостатке, по нему и ведем расчет.n (Zn): n (ZnSO4)=1:1 поэтому n (ZnSO4)=0,2 мольM (ZnSO4)=145 г/мольn (ZnSO4)=m/Mm (ZnSO4)=n*Mm (ZnSO4)=0,2 моль*145 г/мольm (ZnSO4)=29 гОтвет: m (ZnSO4)=29 г