Хотя впервой я не уверен, как правильно учесть потерю вещ-ва. Да и вообще не уверен, но… пофиг Не сути важно: DN1. Дано: m (H2SO4)=100 тw (H2SO4)=98%w (FeS2)=85% Потерясеры=3% Н-ти: m (FeS2)=? Решение. Уравнениереакции: 4FeS2+15O2+8H2O -> 2FeO3+8H2SO4Беремтолько то, что нам надо: 4FeS2-> 8H2SO4 илиFeS2-> 2H2SO41) m (H2SO4)=0,98*100=98 тонн 2) M (H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль 3) M (FeS2)=56+32*2=120 г/моль 4) Составляемпропорцию: х т 98 тFeS2 -> 2H2SO4120 т 196 тЕслибы так, то ответ вышел красивый — пирита 51 т (Без примесей) Но, т.к. надо попытаться учесть выход 3% серы, то я думаю, что надо записать, как: 120+(0,03*32)=120+0,96=120,96 г/моль хт 98 тFeS2 -> 2H2SO4120,96 т 196 т 5) x=(98*120,96): 196=60,48 тонн (пирита с примесями) 6) 60,48*0,85=51,408 тонн (пирита без примесей) Ответ: масса серного колчедана (пирита)=60,48 т (с примесями) или 51,408 т (без примесей) N2. Дано: W (X)=95,24%W (H2)=4,76%m (XH2)=1,2 гV (H2O)=40 мл=40 г (*дестилированная вода) Найти: W (XH2)=? V (H2)=? Пробуем. В условии нам дан гидрид щелочноземельного металла => формула XH2. По условию 95,24% приходится на Х => 4,76% на Н2,1) 2 г/моль*0,0476=42,0168 (m XH2) 2) 42,0168-2=40,0168 г/моль (что соответствует Ca) 3) W (CaH2)=1,2 г: 41,2 г=0,02912 (2,91%) 4) Уравнение реакции: CaH2+2H2O -> Ca (OH) 2+2H2n (CaH2)=1,2:42,0168=0,0285 мольn (H2)=2*0,0285=0,057 моль (по уравнению реакции 1 к 2) 5) n=V: Vm => V=0,057 моль*22,4 дм 3/моль=1,2768 дм 3Ответ: Массовая доля вещ-ва в полученном растворе 2,91%. Объем выделившегося водорода 1,2768 дм 3.
