Вычислить массу соли, которое образовалось в результате реакции раствора…

Скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такойCaCO3+2HNO3->Ca (NO3) 2+CO2+H2O (1) водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров, Vм молярный объем 22,4 л/мольм (СО2)=40/22,4=1,79 мольв реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м (Na2CO3)=м (CO2)=1,79 мольмолекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/мольМ (Na2CO3)=106 г/мольнайдем массу соли m (соли)=м*Mm (соли)=1,79*106=189,74 г Ответ 189,74 г Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами. Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)