Вычислить во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры…

k=A*e^-Ea/RT => k (293K)=A*e^-125600/8,314*293K=A*4,053*10^-23 c^-1k (303K)=A*e^-125600/8,314*303K=A*2,22*10^-22 c^-1 k (303K) /k (293K)=5,477 k (293K)=A*e^-125600/8,314*293K=A*4,053*10^-23 c^-1k (393K)=A*e^-125600/8,314*393K=A*2,02*10^-17 c^-1 k (393K) /k (293K)=4,9866*10^5 при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).A=Z*P (Z — общее число соударений, P — стерический фактор) так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A, а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.