Вычислите массу оксида серы 4, который можно получить при обжиге пирита массой 32…

1) Узнаем сколько чистого вещества, т.е. без примесей участвовало в реакции. От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75% чистого FeS2,32 г-100% х г-75% Выводим: х=32 г*75%/100%=24 г 2) Напишем уравнение реакции: 24 г х г 4FeS2+11O2 => 2Fe2O3+8SO2 (стрелка вверх) M=120 г/моль 64 г/мольm=480 г 512 гВыводим: х=24 г*512 г/480 г=25,6 гОтвет: m (SO2)=25,6 г