Вычислите массу соли, если в реакцию с азотной кислотой вступило 232 грамма 2%-ного…

4,64 г Х гСа (OH) 2+2HNO3=Ca (NO3) 2+2H2O 74 г 164 гМСа (OH) 2=74МCa (NO3) 2=1641) Сколько «чистого"Са (OH) 2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора) в 100 г раствора содержится 2 г «чистого"Са (OH) 2 в 232 г раствора содержится Х г «чистого"Са (OH) 2 Х=232*2/100=4,64 г 2) Сколько Ca (NO3) 2 получится в результате реакции из 74 г Са (OH) 2 получается 164 г Ca (NO3) 2 из 4,64 г Са (OH) 2 получится Х г Ca (NO3) 2 Х=4,64*164/74=10,28 г — получится Ca (NO3) 2