Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2 кмоль…

Дано: n (N2)=2 кмоль V (H2)=67,2 м 3=67200 л (1 м 3=1000 л, метры кубические переводим в литры, поскольку молярный объем дан в литрах) Vm=22,4 л/ моль — молярный объем (1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л) M (H2)=2 г/моль – молярная масса водорода M (N2)=28 г/моль – молярная масса азота M (NH3)=17 г/моль – молярная масса аммиака Решение: Уравнение реакции 3H2+N2=2NH3 (500 градусов Цельсия, повышенное давление, катализатор – железо) Количество вещества водорода n (H2)=V (H2) /Vm=67200/22,4=3000 моль=3 кмоль Согласно уравнению реакции один объем (моль) азота вступит в реакцию тремя объемами (молями) водорода. Следовательно, должно выполняться условие n (H2)=3n (N2) Мы имеем 3 кмоль < 3*2 кмоль n (H2) < 3n (N2) Следовательно, водород взят в недостатке, а значит прореагирует полностью. Расчет будем вести по водороду, прореагировавшему полностью. Согласно уравнению реакции количество вещества аммиака, образовавшегося в результате реакции (на 3 моля прореагировавшего водорода приходится 2 моля образовавшегося аммиака) n (NH3)=2n (H2) /3=2*3/3=2 кмоль=2000 моль Масса образовавшегося аммиака m (NH3)=n (NH3)*M (NH3)=2000*17=34000 г=34 кг