Вычислите объем и массу водорода выделявшегося при растворении цинка в 100 г 49%…

1) Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции. Формула: w=m (в-ва)*100%/m (р-ра) m (в-ва)=w*m (р-ра) /100% m (в-ва)=49%*100 г/100%=49 г 2) Напишем уравнение реакции: 49 г хлZn+H2SO4 => ZnSO4+H2 M=98 г/моль Vm=22,4 л/моль m=98 г V=22,4 лПропорция: 49/98=x/22,4 => x=49*22,4/98=11,2 л 3) Найдем массу H2. v (H2)=V/VmV (H2)=11,2/22,4=0,5 мольm (H2)=v*M=2 г/моль*0,5 моль=1 гОтвет: V (H2)=11,2 л; m (H2) 1 г