Таблицу уж сами нарисуете) Ионная связь — между катионом и анионом Ковалентная неполярная — между двухатомной молекулой, состоящей из одного элемента (неметалл) Ковалентная полярная — связь между атомами различных веществ (неметаллы, реже между металлами) Металлическая связь — связь между положительными ионами металлов.1) Начнем с атомов, которые взаимодействуют между собой: Ионная — связь образуется между атомом металла и неметалла (катионом и анионом). Например, связь между металлом и кислотным остатком (MgCl2). Ковалентная неполярная — связь между атомами одного элемента. Например, Н2, О2, Cl2. Ковалентная полярная — связь между атомами разных элементов. Например, HCl. Металлическая — связь между положительными ионами в кристаллах Ме. Пример, любой металл, Fe, Li, Mg… 2) Способ образования: Ковалентная связь — образуется за счет общих электронных пар в оболочках связываемых атомов. (Полярная и неполярная) Ионная связь — связь, которая образуется в рез-тате притяжения, возникающее между катионом и анионом (электростатическое притяжение). Металлическая связь — между ионами металлов в кристаллической решетке, подобно цемент, носятся электроны, которые удерживают ионы металла и не дают им отдалится друг от друга на расстояние, при котором решетка распалась бы.3) Механизм образования: Ковалентная связь неполярная — механизм образования обменный: каждый атом предоставляет по одному электрону в общее пользование. Выглядит это, примерно, так: A⋅+⋅А=A: А Точки это электроны. Ковалентная связь полярная — механизм образования может быть обменным и донорно-акцепторным, то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещ-ва и вакантной орбитали другого вещ-ва. Выглядит это так: A: +B=A: B. В обменном случае, в полярной связи, могут участвовать разные элементы A⋅+⋅B=A: B. Ионная связь — образуется в рез-тате электростатического притяжения между катионом и анионом. Выглядит так: A+-> <- B- . Металлическая связь — связь между ионами металла в кристаллической решетке, которая была бы невозможно без «цементирующего» св-ва электронов, которые заполняют пространство между этими ионами. Дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не дают им это делать.4) Примеры вещества: Ковалентная неполярная: O2,C2,N2,H2,Cl2,I2. Ковалентная полярная: HCl, NH3 (Важно, что Н2О не ковалентная, а водородная связь!) Ионная: NaI, CaCl3, FeBr3Металлическая: Fe,Na,Li,Ag и др. Металлы.
