Через раствор содержащий 60 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ…

1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи: n (NaOH)=m: M=60 г: 40 г/моль=1,5 мольn (CaCO3)=m: M=200 г: 100 г/моль=2 моль 2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось: 2 моль 2 мольCaCO3+2HCl ® CaCl2+H2O+CO2 3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли: NaOH+CO2 ® NaHCO32NaOH+CO2 ® Na2CO3+H2O Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2 окажется в избытке (0,5 моль): 1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль NaOH+CO2 ® NaHCO3 m (NaHCO3)=M · n=84 г/моль · 1,5 моль=126 г.