Магний массой 8,4 г растворили в 12%-серной кислоте, объемом 200 л. Найти массу соли и…

Mg+H2SO4=MgSO4+H2Находим массу раствора серной кислоты: m (раствора)=V x p=200 л х 1,8356 г/л=367 гНаходим массу кислоты: m (H2SO4)=w x m (раствора)=0,12 х 367 г=44 гОпределяем количество вещества кислоты: n (H2SO4)=m/M=44 г/98 г/моль=0,45 моль (избыток) Определяем количество вещества магния: n (Mg)=m/M=8,4 г/24 г/моль=0,35 моль (недостаток) Дальнейший расчет ведем по недостатку: n (MgSO4)=n (Mg)=0,35 мольm (MgSO4)=n x M=0,35 моль х 120 г/моль=42 гn (H2)=n (Mg)=0,35 мольV (H2)=n x Vm=0,53 моль х 22,4 г/моль=7,84 л