Написать уравнения окислительно-востановительных и расставить коэффициенты в…

Question

52

Написать уравнения окислительно-востановительных и расставить коэффициенты в реакции используя метод ионно-электронногобалансав серно-кислой среде: перманганат калия и сульфит железа (2) В серно-кислой среде: дихромат калия и сульфид натрияВ соляно-кислой среде: дихромат калия и хлорид олова (2) В щелочной NaOH KOH: пероксид водоода и сераДописать схемы окислительно — востановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях используя метод электронного балансаNaClO3+Na2S+H2SO4=

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

strateg · Accepted Answer

71

strateg

10 апреля 2022

1. 6KMnO4+10FeSO3+14H2SO4=5Fe2 (SO4) 3+3K2SO4+6MnSO4+14H2OMnO4{-}+8H{+}+5e=Mn{2+}+4H2O | 6SO3{2-}+H2O — 2e=SO4{2-}+2H{+} | 10Fe{2+} — e=Fe{3+} | 102. K2Cr2O7+3Na2S+7H2SO4=Cr2 (SO4) 3+3S+K2SO4+3Na2SO4+7H2OCr2O7{2-}+14H{+}+6e=2Cr{3+}+7H2O | 1S{2-} — 2e=S{0} | 33. K2Cr2O7+3SnCl2+14HCl=2CrCl3+3SnCl4+2KCl+7H2OCr2O7{2-}+14H{+}+6e=2Cr{3+}+7H2O | 1Sn{2+}+4Cl{-} — 2e=SnCl4 | 34. 3H2O2+S+2NaOH=Na2SO4+4H2OH2O2+2H{+}+2e=2H2O | 3S{0}+4OH{-} — 6e=SO4{2-}+4H{+} | 15.NaClO3+3Na2S+3H2SO4=NaCl+3S+3Na2SO4+3H2OClO3{-}+6H{+}+6e=Cl{-}+3H2O | 1S{2-} — 2e=S{0} | 3

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: