Пожалуйста помогите! Химия, 9 класс. В реакцию этерификации вступили 1 мл 70%…

Уравнение реакции: CH3COOH+C2H5OH → CH3COOC2H5+H2O (нагревание в присутствии концентрированной серной кислоты) m (CH3COOH)=1 мл*1,07 г/мл*0,7=0,749 г m (C2H5OH)=1 мл*0,8 г/мл*0,95=0,76 г Определяем кол-ва веществ-реагентов: n (CH3COOH)=0,749 г/60 г/моль=0,012 моль n (C2H5OH)=0,76 г/46 г/моль=0,0165 моль По уравнению спирт и кислота реагируют 1:1, так что спирт находится в избытке в кол-ве 0,0045 моль, расчет ведем по кислоте: n (CH3COOC2H5)=0,012 моль, m (CH3COOС2H5)=0,012 моль*88 г/моль=1,056 г Это было бы при 100-% выходе, а при 80-% только 1,056 г*0,8=0,8448 г.