При окислении 6,6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21,6 г…

Запишем уравнение реакции в общем виде: СnH2n+1COH+2Cu (OH) 2=СnH2nCOOH+Cu2O+2H2OНайдем количество вещества Сu2O: n (Cu2O)=m/MM (Cu2O)=64*2+16=144 (г/моль) n (Cu2O)=21,6/144=0,15 (моль) Найдем количество вещества неизвестного альдегида: n (CnH2n+1COH)=m/MМ (CnH2n+1COH)=12n+2n+1+12+16+1=14n+30 (моль) n (CnH2n+1COH)=6,6/14n+30Далее решаем простую пропорцию, так как n (Cu2O)=n (CnH2n+1COH) 6,6/14n+30=0,150,15 (14n+30)=6,62,1n+4,5=6,62,1n=6,6-4,52,1n=2,1n=1Следовательно СН3СОН искомая формула альдегида. Ответ: СН3СОН