А) SiO2 и CO2.SiO2 — твердый при н.у., высокая температура плавления, диэлектрик, атомная кристаллическая решетка, имеет несколько полиморфных модификаций, нерастворим в воде. Кислотный оксид, реагирует при сплавлении с основными оксидами и щелочами, растворяется в плавиковой кислоте.CO2 — газ при н.у., низкая температура плавления (и кипения), молекулярная кристаллическая решетка, не имеет полиморфных модификаций, растворим в воде и обратимо реагирует с ней. Кислотный оксид, легко реагирует с основными оксидами и щелочами. Различия в свойствах вызваны различным строением кристаллических решеток. Б) H2O и NH3.H2O — жидкость при н.у., для водородных соединений неметаллов — самая высокая температура плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, характерно наличие водородных связей, растворяет полярные вещества. Амфотерное соединение, реагирует с металлами, неметаллами, сложными веществами, органическими веществами.NH3 — газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, характерно наличие водородных связей, жидкий аммиак растворяет полярные вещества и металлы, сам прекрасно растворим в воде. Амфотерное соединение, жидкий аммиак реагирует с металлами реагирует с неметаллами, сложными веществами, органическими веществами. Различия в свойствах обусловлены разной силой водородных связей. В) Cl2 и F2.Cl2 — газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, растворим в воде и обратимо реагирует с ней. Реагирует с металлами, некоторыми неметаллами, сложными и органическими веществами, характерны окислительные свойства, склонен к реакциям диспропорционирования.F2 — газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, необратимо реагирует с водой, последняя «горит» . Один из мощнейших окислителей, не проявляет восстановительные свойства, реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона, реагирует со сложными веществами, многие органические вещества обугливаются в его атмосфере. Различия в свойствах вызваны разным электронным строением атомов, входящих в состав веществ. Г) H2S и H2SO4.H2S — газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, слабо растворим в воде, раствор в воде — слабая кислота. Реагирует с металлами, неметаллами, сложными веществами, органическими веществами, проявляет ярко выраженные восстановительные свойства.H2SO4 — жидкость при н.у., большая температура кипения, молекулярная кристаллическая решетка, в любых соотношениях растворяется в воде, раствор в воде — сильная кислота. Реагирует с металлами, неметаллами, сложными и органическими веществами, проявляет окислительные свойства, концентрированная кислота — сильный окислитель. Различия в свойствах вызваны различной конфигурацией атома серы. Д) О2 и О3. О2 — газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, парамагнетик, молекулярная кристаллическая решетка, молекула представляет собой бирадикал, молекула неполярна, слабо растворим в воде. Проявляет окислительные свойства, реагирует с большинством известных веществ, в реакциях со фторсодержащими окислителями проявляет восстановительные свойства. О3 — газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, диамагнетик, молекулярная кристаллическая решетка, молекула представляет собой резонансный гибрид, молекула полярна, неустойчив, растворим в воде в 10 раз лучше кислорода, в больших концентрациях ядовит. Проявляет сильные окислительные свойства, реагирует с большинством известных веществ. Различия в свойствах вызваны различным строением и количеством атомов кислорода в составе. Е) Белый фосфор и красный фосфор. Белый фосфор — твердый при н.у., молекулярная кристаллическая решетка (состав молекул при н.у. — Р4), наименьшая плотность и температура плавления среди аллотропных модификаций фосфора, характерна хемилюминисценция, очень ядовит. Очень реакционно способен, реагирует с металлами, с неметаллами, легко окисляется даже на воздухе. Красный фосфор — твердый при н.у., атомная кристаллическая решетка, высокая плотность и температура плавления, неядовит. Малаяреакционная способность, в реакции вступает только при нагревании, реагирует с металлами, с неметаллами, не окисляется на сухом воздухе. Различия в свойствах вызваны различным строением кристаллических решеток. Ж) Алмаз и графит. Алмаз — твердый при н.у., высочайшая среди минералов твердость (в то же время хрупкость), наиболее высокая теплопроводность среди всех твердых тел, большие показатели преломления и дисперсии, диэлектрик. При н.у. устойчив, при нагревании постепенно переходит в графит. Графит — твердый при н. У, хорошо проводит электрический ток, обладает низкой твердостью, относительно мягкий, неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха, жирный на ощупь, при трении расслаивается на отдельные чешуйки. Растворим в концентрированной азотной кислоте, со многими веществами образует соединения включения. Различия в свойствах вызваны разным строением кристаллических решеток.
