В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10 л водорода и 5 л хлора. Через…

H2+Cl2=2HCln (H2)=V (H2) /Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) n (H2)=10/22,4=0,45 моль.n (Cl2)=5/22,4=0,22 моль. По уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n (H2)=n (Cl2). На деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. Количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью: По уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n (HCl)=2*n (Cl2)=2*0,22=0,44 моль. Рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. Количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. По реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 — 0,22=0,23 моль. Находим объемы хлороводорода и водорода: V (H2)=n (H2)*Vm=0,23*22,4=5 л.V (HCl)=n (HCl)*Vm=0,44*22,4=10 л. Фи (газа)=V (газа) /V (всех газов) (фи — объемная доля) фи (Н2)=5/15=0,33 или 33% фи (HCl)=10/15=0,67 или 67%