Вычислите массу и объем аммиака, который выделится при нагревании 20 г хлорида…

0,27 моль х моль 2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2NH3+2H2O 1 моль 2 мольv=m/MM (NH4Cl)=14+1*4+35,5=53,5 г/мольM (Ca (OH) 2)=40+16*2+1*2=74 г/мольv (NH4Cl)=20 г / 53,5 г/моль=0,37 мольv (Са (ОН) 2)=20 г / 74 г/моль=0,27 моль — по данной цифре будем вести последующие расчеты 0,27=х 1 2 х=0,54 v (NH3)=0,54 мольm=v*MM (NH3)=14+3=17 г/мольm (NH3)=0,54 моль*17 г/моль=9,18 гV=v*VmV (NH3)=0,54 моль*22,4 дм 3/моль=12,096 дм 3 (или 12,096 л) Ответ: 9,18 г, 12,096 дм 3 (или же 12,096 л)