К 200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4%-ного раствора хлорида бария.…

K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 Найдем массу кислоты в растворе: ω=m (в-ва) х 100% / m (р-ра) m (в-ва)=ω х m (р-ра) / 100%m (HCl)=10% х 146 г / 100%=14,6 гнайдем количество кислоты: M (HCl)=36,6 г/мольm=M x nn=m / Mn (HCl)=14,6 г / 36,5 г/моль=0,4 моль значит n (K2CO3)=0,2 моль (так как его 1 моль по уравнению) M (K2CO3)=138 г/моль отсюда m1 (K2CO3)=0,2 моль х 138 г/моль=27,6 г найдем массу BaCl в растворе: ω=m (в-ва) х 100% / m (р-ра) m (в-ва)=ω х m (р-ра) / 100%m (BaCl2)=10,4% х 200 г / 100%=20,8 гM (BaCl2)=208 г/мольn (BaCl2)=20,8 г / 208 г/моль=0,1 мольЗначит в первой реакции K2CO3 израсходовалось тоже 0,1 мольm2 (K2CO3)=0,1 моль х 138 г/моль=13,8 г m (K2CO3)=13,8 г +27,6 г=41,4 гw (K2CO3)=41,4 г Х 100% /200 г=20,7%